Размер шрифта
Цвета сайта
Изображения

Обычная версия сайта

Формула магния гидроксида


Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Mg(OH)2.

Краткая характеристика гидроксида магния

Физические свойства гидроксида магния

Получение гидроксида магния

Химические свойства гидроксида магния

Химические реакции гидроксида магния

Применение и использование гидроксида магния

Краткая характеристика гидроксида магния:

Гидроксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида магния Mg(OH)2.

Практически нерастворим в воде. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию.

Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния.

Встречается в природе в виде минерала брусита.

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Mg(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке potassium hydroxide (англ.)

magnesium hydroxide (англ.)

брусит (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные тригональные кристаллы
Цвет белый
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2344,6
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,3446
Температура разложения, °C 350
Молярная масса, г/моль 58,35

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида магния:

Гидроксид магния получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия металлического магния с парами воды:

Mg + 2h3O → Mg(OH)2 + h3.

  1. 2. в результате взаимодействия оксида магния и воды:

MgO + h3O → Mg(OH)2 (t = 100-125 °C).

  1. 3. в результате взаимодействия растворимых солей магния с щелочью:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl,

Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

  1.  4. в результате взаимодействия хлорида магния с обожженным доломитом:

MgCl2 + CaO·MgO + 2h3O → 2Mg(OH)2 + CaCl2.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

Гидроксид магния является основным основание, т. е. обладает как основными свойствами.

Гидроксид магния – слабое малорастворимое основание.

Химические свойства гидроксида магния аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида магния с гидроксидом натрия:

Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4] (t = 100 °C).

В результате реакции образуется тетрагидроксомагнезиат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия.

2. реакция гидроксида магния с угольной кислотой:

Mg(OH)2 + h3СO3 → MgСO3 + 2h3O.

В результате реакции образуются карбонат магния и вода.

3. реакция гидроксида магния с ортофосфорной кислотой:

Mg(OH)2 + 2h4PO4 → Mg(h3PO4)2 + h3O,

Mg(OH)2 + h4PO4 → MgHPO4 + 2h3O,

3Mg(OH)2 + 2h4PO4 → Mg3(PO4)2 + 6h3O.

В результате реакции образуются в первом случае – дигидроортофосфат магния и вода, во втором – гидроортофосфат магния и вода, в третьем – ортофосфат магния и вода.

4. реакция гидроксида магния с азотной кислотой:

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2h3O.

В результате реакции образуются нитрат магния и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида магния и с другими кислотами.

5. реакция гидроксида магния с фтороводородом:

Mg(OH)2 + 2HF → MgF2 + 2h3O.

В результате реакции образуются фторид магния и вода.

6. реакция гидроксида магния с бромоводородом:

Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2h3O.

В результате реакции образуются бромид магния и вода.

7. реакция гидроксида магния с йодоводородом:

Mg(OH)2 + 2HI → MgI2 + 2h3O.

В результате реакции образуются йодид магния и вода.

8. реакция термического разложения гидроксида магния:

Mg(OH)2 → MgO + h3O (t = 350 °C).

В результате реакции образуются оксид магния и вода.

9. реакция гидроксида магния с пероксидом водорода:

h3O2 + Mg(OH)2 → MgO2 + 2h3O (t < 20 °C).

В результате реакции образуются пероксид магния и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор пероксида водорода.

10. реакция гидроксида магния с оксидом серы:

Mg(OH)2 + SO3 → MgSO4 + 2h3O.

В результате реакции образуются сульфат магния и вода.

11. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2.

В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. В ходе реакции гидроксид магния используется в виде суспензии.

12. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

Mg(OH)2 + 2N2O5 → Mg(NO3)2 + 2HNO3 (t = 40-60 °C).

В результате реакции образуются нитрат магния и азотная кислота.

Применение и использование гидроксида магния:

Гидроксид магния используется при очистке воды (как флокулянт), в моющих средствах (как добавка), в качестве наполнителя в зубной пасте, для рафинирования сахара, в качестве пищевой добавки (Е528).

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

гидроксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида магния

comments powered by HyperComments

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Магния Гидроксид

Гидроксид магния

Химические свойства

Неорганическое соединение, основный гидроксид металла Mg. При стандартных условиях – это аморфная субстанция, практически не растворимая в воде, растворяется в солях аммония. Химическая формула Гидроксида Магния: Mg(OH)2. В природе существует в виде минерала брусита. Молекулярная масса = 58,3 грамма на моль.

Химические свойства Гидроксида Магния. Слабое основание, не растворяется в воде, но даже незначительное количество, растворившего соединения дает р-ру щелочную реакцию. Наблюдается характерное окрашивание индикаторов. Средство достаточно неустойчиво к действию высоких температур, разлагается при 350 градусах Цельсия. Вступает в реакцию с кислотами, кислотными оксидами (образует соль и воду); с концентрированной щелочью (образуются гидроксомагнезаты).

Получают вещество с помощью реакций растворимых солей Mg и щелочи, раствора хлорида Mg с обожженным доломитом, металлического Mg с парами воды. В результате всегда выпадает белый аморфный, творожистый осадок, цвет осадка – белый или желтоватый от примесей в реактивах.

Гидроксид Mg применяют:

  • при очистке сточных вод в качестве флокулянта;
  • при производстве термопластических полимеров;
  • в качестве реагента для связывания диоксида серы, для получения оксида магния;
  • в составе моющих и чистящих средств;
  • при производстве зубной пасты и рафинированного сахара;
  • в виде пищевой добавки под кодом E528;
  • в медицине для нейтрализации желудочных кислот и в качестве слабительного.

Фармакологическое действие

Антацидное, слабительное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Гидроксид Магния обладает способностью нейтрализовывать свободную соляную кислоту, содержащуюся в желудочном соке. В результате лекарство образует хлорид магния, который при попадании в кишечник оказывает послабляющий эффект. Продукт реакции проникает в кишечник, где увеличивает осмотическое давление, увеличивается объем каловых масс, растягиваются стенки кишечника, и происходит стимуляция перистальтики. Выводится магний в виде ионов вместе с содержимым кишечника.

Лекарство хорошо связывает желчные кислоты и инактивирует фермент пепсин при случайном их попадании из 12-перстной кишки в желудок. Вещество защищает слизистую желудка при язвенной болезни. После приема средства наблюдается стойкий и продолжительный эффект, без вторичной гиперсекреции соляной к-ты. После приема препарат повышается перистальтика всех отделов кишечника. Слабительный эффект наблюдается через пол часа.

С осторожностью следует принимать лекарство пациентам с заболеваниями почек, так как вещество может всасываться в системный кровоток и оказывать влияние на работу центральной нервной системы.

Показания к применению

Лекарство назначают:

  • для лечения пациентов с хроническим гастритом при повышенной или нормальной секреции желудочных кислот;
  • при язве желудка и 12-перстной кишки;
  • пациентам с болями и дискомфортом в эпигастральной области;
  • для лечения изжоги после приема жирной и соленой пищи, никотина, кофе, алкоголя;
  • в качестве слабительного средства при погрешностях в диете.

Противопоказания

Средство противопоказано к приему:

  • при аллергии;
  • при гипермагниемии;
  • в таблетированной форме детям до 6 лет и в других лек. формах – до трех лет.

Побочные действия

Гидроксид Магния редко вызывает аллергические реакции. При почечной недостаточности или по другим причинам вещество может абсорбироваться в системный кровоток, в таком случае могут возникают нарушения в работе нервной системы.

Магния гидроксид, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Вещество применяют внутрь.

В качестве антацидного средства детям и больным старше 12 лет назначают от 300 мг до 1,2 грамм препарата 4 раза в сутки. Для детей в возрасте от 3 лет стандартная разовая доза – 0,4 грамма.

При запорах препарат используют перед сном. Каждый день рекомендуется увеличивать дозу лекарства, пока не будет достигнут желаемый эффект. Как правило, эффективная дозировка составляет от 800 мг до 1,8 грамм.

Передозировка

Нет данных о передозировке средством.

Взаимодействие

Лекарство обладает способностью уменьшать AUC каптоприла.

Сочетанный прием лекарства с противомикробными препаратами, производными фторхинолона, может привести к снижению эффективности этих препаратов.

При сочетании лекарства с гидроксидом алюминия и азитромицином наблюдается снижение концентрации последнего в крови.

Вещество способствует повышению биодоступности толбутамида и глибенкламида в крови.

Зарегистрированы случаи влияния лекарственного средства на метаболизм дикумарола.

Сочетанный прием лекарства с гидроксидом алюминия и дифлунизалом приводит к снижению биодоступности препаратов.

Вещество снижает абсорбционную способность солей железа.

При сочетании Магния Гидроксида с ибупрофеном и флурбипрофеном наблюдается повышение начальной абсорбции препаратов.

Лекарство способно снизить плазменную концентрацию индометацина и его раздражающее действие на пищеварительный тракт.

Вещество снижает биодоступность и эффективность карбеноксолона, лансопразола, пеницилламина, сульпирида, преднизолона. Замедляется скорость, но не степень усваивания пиразинамида.

При сочетании лекарства с хинидином значительно возрастает рН мочи и повышается токсичность препарата.

Средство замедляет всасывание ранитидина, нитрофурантоина, фенитоина, хлорпромазина, и циметидина.

Гидроксид Магния при одновременном применении с мефенамовой кислотой или хлорпропамидом может вызвать повышение плазменной концентрации лекарств.

Особые указания

Во избежание развития гипермагниемии, вещество не рекомендуется принимать пациентам с заболеваниями почек.

Часто вещество сочетают с антацидами алюминия, чтобы снизить вероятность развития побочных реакций со стороны пищеварительного тракта и продлить эффект от приема лекарств.

Детям

Дозировку, лекарственную форму и схему лечения подбирают в соответствии с возрастом ребенка.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Вещество входит в состав средства: Милк оф магнезия.

Комбинация алгелдрат + Магния Гидроксид – основной действующий компонент препаратов: Маалокс, Гастрацид, Аджифлюкс, Анацид форте, Риволокс, Алмагель, Маалокс мини, Алюмаг, Алмол, Гастал Ликво. Алгедрат в сочетании с гидроксидом Mg и бензокаином входят в состав препарата Алмагель А; с симетиконом содержится в препаратах Симагел-ВМ и Алмагель Нео. Также можно встретить комбинацию гидроталцит + Магния Гидроксид.

Отзывы

Встречаются очень хорошие отзывы на комбинированные средства с добавлением Гидроксида Магния. Лекарства такого рода действую быстро, эффективно устраняют неприятные ощущения в эпигастральной области. Их применяют как при лечении хронических заболеваний, так и в качестве средства экстренной помощи желудку при погрешности в диете. Побочные реакции от приема средства развиваются очень редко. Существует большой выбор различных лекарственных форм и ценовых категорий.

  • “… Как только приму это лекарство – изжога сразу же проходит. Просто не заменимая вещь. Единственное что, при беременности им лучше не увлекаться”;
  • “… Мне нравится это лекарство, оно будто обволакивает мой желудок, но естественно устраняет не все симптомы. Использую его в рамках комплексного лечения”;
  • “… Действует очень быстро, эффект сохраняется долго”.

Цена Гидроксида Магния, где купить

Цена на препараты, в составе которых содержится Гидроксид Магния, варьируется в зависимости от производителя и лекарственной формы.

ОБРАТИТЕ ВНИМАНИЕ! Информация о действующих веществах на сайте является справочно-обобщающей, собранной из общедоступных источников и не может служить основанием для принятия решения об использовании данных веществ в курсе лечения. Перед применением вещества Магния Гидроксид обязательно проконсультируйтесь с лечащим врачом.

medside.ru

Формула гидроксида магния в химии

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства, реагирует с кислотами, кислотными оксидами. В жестких условиях образует гидроксокомплексы. Поглощает углекислый газ из воздуха. Переводится в раствор солями аммония.

Рис. 1. Гидроксид магния. Внешний вид.

Химическая формула гидроксида магния

Химическая формула гидроксида магния Mg(OH)2. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атом магния (Ar = 24 а.е.м.), два атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.) и два атома водорода (Ar= 1 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу гидроксида магния:

Mr(Mg(OH)2) = Ar(Mg) + 2×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(Mg(OH)2) = 24 + 2×1 + 2×16 = 24 + 2 + 32 = 58.

Структурная (графическая) формула гидроксида магния

Структурная (графическая) формула гидроксида магния является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

H – O – Mg – O — H.

Ионная формула

Гидроксид магния представляет собой электролит, который диссоциирует на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению реакции:

Mg(OH)2 ↔ Mg2+ + 2OH—.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Гидроксид магния

Гидроксид магния

Mg(OH)2

ТУ 6-09-3759-86

Гидроксид магния — неорганическое вещество, основный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2. Слабое малорастворимое основание.

Гидроксид магния представляет собой неорганическое соединение, встречающееся в природе в виде минерала брусита. Действует как антацид с очистительным эффектом. Стандартно имеет виду кристаллическую форму, при нагреве разлагающуюся на воду и магний оксид. Является слабым основанием.

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например - фенолфталеин в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.

Физические данные гидроксида магния:

Физическое состояние твердое
Цвет без цвета, белый окрас
Форма кристаллический аморфный порошок, гексагональные кристаллы, гранулы.
Запах отсутствуют
Молекулярная масса 58.33 г/моль
Температура кипения 100°C.
Температура плавления 350°C
Плотность 2,36 г/см3
Растворимость в воде 0,9 мл в 100 мл при 18°C; хорошо растворим в солях аммония.
Стабильность стабильное, чувствительно к воздуху
Чистота 99%

Химические свойства гидрооксида магния:

  • Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

M g ( O H ) 2 → Δ T M g O + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T}}MgO+H_{2}O}}}

  • Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

M g ( O H ) 2 + 2 H C l ⟶ M g C l 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O}}}

M g ( O H ) 2 + H 2 S O 4 ⟶ M g S O 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O}}}

  • Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

M g ( O H ) 2 + S O 3 ⟶ M g S O 4 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}}

  • Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

M g ( O H ) 2 + 2 N a O H ⟶ N a 2 [ M g ( O H ) 4 ] {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Mg(OH)_{4}]}}}

M g ( O H ) 2 + S r ( O H ) 2 ⟶ S r [ M g ( O H ) 4 ] {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+Sr(OH)_{2}\longrightarrow Sr[Mg(OH)_{4}]}}}

Применение гидрооксида магня

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

Имеет вид таблеток или жидкости.

Используется для очистки сточных вод, для огнеупорной обработки, добавляется в бытовую химию и зубные пасты.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

himmax.ru

Гидроксид магния - это... Что такое Гидроксид магния?

Гидрокси́д ма́гния — неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является основанием средней силы. Встречается в природе в виде минерала брусита.[2]

Получение

  • Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:
В общем виде:

Примеры:

  • Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:

  • Взаимодействие металлического магния с парами воды:

Химические свойства

  • Разложение при нагревании до 350 °C:

  • Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

  • Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

Применение

Гидроксид магния используется в качестве пищевой добавки, для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Примечания

  1. ↑ Гидроксид магния на XuMuK.Ru
  2. ↑ Описание гидроксида магния на XuMuK.Ru

dic.academic.ru

Магния гидроксид (Magnesium hydroxide)

Магния гидроксидMagnesii hydroxydum (род. Magnesii hydroxydi)Mg-h3O2
  • Антациды
  • Слабительные средства
  • K25 Язва желудка
  • K26 Язва двенадцатиперстной кишки
  • K29.5 Хронический гастрит неуточненный
  • K29.6.1* Гастрит гиперацидный
  • K31.8.2* Гиперацидность желудочного сока
  • K59.0.0* Запор гипо- и атонический
  • R12 Изжога
  • Z72.4 Неприемлемая диета и вредные привычки в питании
  • 1309-42-8

    Образуется при контакте окиси магния с водой. Магния окись — легкий, мелкий, белый порошок. Практически нерастворим в воде, растворим в разведенной соляной кислоте.

    Фармакологическое действие - слабительное, антацидное.

    Нейтрализует свободную соляную кислоту желудочного сока с образованием магния хлорида. Переходя в кишечник, магния хлорид оказывает послабляющий эффект, действуя, как солевое слабительное (плохо всасывается, увеличивает осмотическое давление в просвете кишечника, способствует току жидкости по градиенту концентрации, повышает объем кишечного содержимого, растягивающего его стенки и стимулирующего перистальтику). Ионы магния выводятся с содержимым кишечника в виде малорастворимой гидроокиси и водорастворимых солей — хлорида и бикарбоната. Инактивирует пепсин и связывает желчные кислоты, попадающие в желудок в результате рефлюкса из двенадцатиперстной кишки, оказывает защитное действие на слизистую оболочку желудка и двенадцатиперстной кишки, в т.ч. при язвенной болезни желудка. В желудке расходуется не сразу и может нейтрализовать соляную кислоту, секретирующуюся через некоторое время после приема препарата, таким образом характеризуется быстрым и длительным антацидным эффектом, который не сопровождается вторичной гиперсекрецией соляной кислоты и изменениями КЩС. Способствует повышению перистальтики всех отделов кишечника. Слабительное действие наступает через 0,5–6 ч. При использовании у пациентов с нарушениями функции почек возможно всасывание в кровь небольшого количества магния и развитие токсических реакций, проявляющихся угнетением ЦНС.

    Хронический гастрит с нормальной и повышенной секрецией (в фазе обострения), язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, дискомфорт или боли в эпигастрии, изжога после погрешностей в питании, употребления кофе, алкоголя, курения, запоры.

    Гиперчувствительность, детский возраст (до 3 лет, для таблеток — до 6 лет).

    Угнетение ЦНС (если по каким-либо причинам имела место абсорбция магния), аллергические реакции.

    Соли кальция уменьшают (или прекращают) послабляющий эффект. Может нарушать всасывание антибиотиков группы тетрациклина, солей железа, антихолинэстеразных средств, глюкокортикоидов, дигоксина, теофиллина.

    Внутрь.

    Перейти
    Название Значение Индекса Вышковского ®
    Милк оф магнезия 0.0013

    www.rlsnet.ru

    Гидроксид магния

    Гидроксид магния, магний гидроксид — неорганическое соединение состава Mg (OH) 2. Белые кристаллы, которые плохо растворяются в воде. Соединение проявляет слабые основные свойства.

    Применяется как препарат для снижения кислотности желудочного сока и как антидот при отравлениях мышьяком. Промежуточное соединение в синтезе металлического магния.

    Распространение в природе

    Минералы, в состав которых входит гидроксид магния, довольно малораспространенными. Среди таких минералов наибольшее значение имеет брусит. Кроме основного соединения, Mg (OH) 2, в нем могут находиться примеси MnO, FeO, Fe 2 O 3. Брусит образуется в результате гидролиза растворимых в лугах природных соединений магния.

    Также Mg (OH) 2 встречается в составе минерала гидромагнезиту, который по составу приближен к смеси гидроксида и карбоната магния, — 4MgCO 3 · Mg (OH) 2 · 2H 2 O.

    Физические свойства

    Гидроксид магния являются белыми кристаллами, которые плохо растворяются в воде и не проводят ток. Активно осушает воздух путем поглощения воды и углекислого газа. Хорошо растворяется в солях аммония.

    Получение

    Учитывая малую распространенность гидроксида магния в минеральных залежах, его добывают другим способом. Для нужд промышленности Mg (OH) 2 получают преципитацией морской воды и рассолов. Впервые добычи гидроксида из морской воды применили в 1865 году на побережье французского Средиземноморья.

    В лабораторных в языках гидроксид магния можно синтезировать сожжением металлического магния в паре воды:

    Также применяется осаждения малорастворимого гидроксида при взаимодействии солей магния с щелочами и гидроксидом аммония.

    Однако, осаждения с помощью гидроксида аммония происходит полностью из-за постоянного уменьшения ионов OH -.

    Химические свойства

    Гидроксид магния разлагается при нагревании свыше 350 ° C вакууме и при 800 ° C — на воздухе:

    Соединение является слабым основанием, взаимодействует с кислотами, солями аммония и кислотными оксидами (активно поглощает из воздуха углекислый газ):

    При нагревании реагирует с некоторыми неметаллами, которые в результате образуют соответствующие гидриды:

    Комплексообразования с неорганическими лигандами для катионы Mg 2+ нехарактерное (неустойчивые комплексы с оксигеновмиснимы молекулами известны для галогенидов магния), поэтому в лугах Mg (OH) 2 нерастворимый.

    Применение

    Гидроксид магния применяется как промежуточное соединение в синтезе металлического магния. Применяется для очистки сахара, воды в котельных, в изготовлении зубных паст.

    В медицине

    Гидроксид магния широко используется как антацидное средство при повышенной кислотности желудочного сока (при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки). Входит в состав препарата «Маалокс» (акроним от «ма навоз ал Юминов окс ид»), а также его аналога «альмагель», которые снижают кислотность.

    Нейтрализуя хлорную кислоту, содержащуюся в желудке превращается в хлорид магния, который обладает слабительным действием. Применяется при отравлении кислотами и соединениями мышьяка.

    info-farm.ru


    Смотрите также

     

    2011-2017 © МБУЗ ГКП №  7, г.Челябинск.